Кинеты: кинета | это… Что такое кинета?

Кинеты

  • Кинеты проходные

  • ТЕХНИЧЕСКИЕ РИСУНКИ

КИНЕТЫ ПРОХОДНЫЕ

Kинета проходная для литого вертикального стояка ø 315

K31P16 — для труб ø 160

K31P20 — для труб ø 200

Kинета проходная для гофрированного вертикального стояка ø 315 (наружный диаметр ø 355)

K35P16 — для труб ø 160

K35P20 — для труб ø 200

кинета проходная для литого вертикального стояка ø 400

K40P16 — для труб ø 160

K40P20 — для труб ø 200

имеют гладкие, соответственно профилированные внутренние поверхности снижающие сопротивление потоку, что дает совершенную гидродинамическую характеристику, делает невозможным отложение осадков внутри трубопровода и облегчает также периодическую промывку колодцев. Кинеты производятся из материала устойчивого к химическим соединениям содержащихся в сточных водах. Соответственно запроектированные вертикальные ребра жесткости кинет гарантируют соответствующую жёсткость и устойчивость к давлению грунта.

  • Кинеты сборные — отток гладкий конец

  • Технические рисунки

КИНЕТЫ СБОРНЫЕ — ОТТОК ГЛАДКИЙ КОНЕЦ

Kинета сборная для литого вертикального стояка ø 315

K31Z16B — для труб ø 160

K31Z20B — для труб ø 200

Kинета сборная для гофрированного вертикального стояка ø 315 (наружный диаметр ø 355)

K35Z16B — для труб ø 160

K35Z20B — для труб ø 200

Kинета сборная для литого вертикального стояка ø400

K40Z16B — для труб ø 160

K40Z20B — для труб ø 200

  • Кинеты сборные — 3 входа и 1 выход

  • Технические рисунки

КИНЕТЫ СБОРНЫЕ — 3 ВХОДА И 1 ВЫХОД

Kинета сборная для литого вертикального стояка ø 315

K31Z16 — для труб ø 160

K31Z20 — для труб ø 200

Kинета сборная для гофрированного вертикального стояка ø 315 (внешний диаметр ø 355)

K35Z16 — для труб ø 160

K35Z20 — для труб ø 200

Kинета сборная для литого вертикального стояка ø 400

K40Z16 — для труб ø 160

K40Z20 — для труб ø 200

Кинеты с обратным клапаном это устройства, которые эффективно блокируют возврат сточных вод. Главным их достоинством является возможность вытаскивать обратный клапан на поверхность.

  • эффективная защита зданий

  • низкие расходы и простая установка

  • возможность поднятия обратного клапана на поверхность без необходимости влезать в колодец и вызвать специалиста для обслуживания

  • устойчивость к коррозии, отрицательным температурам и химическим соединениям

  • Кинеты с обратным клапаном

  • Технические рисунки

КИНЕТЫ С ОБРАТНЫМ КЛАПАНОМ

Kинета с обратным клапаном для литого вертикального стояка ø 315

K31P16ZB — для труб ø 160

K31P20ZB — для труб ø 200

кинета с обратным клапаном для вертикального гофрированного стояка ø 315 (наружный диаметр ø 355)

K35P16ZB — для труб ø 160

K35P20ZB — для труб ø 200

Kинета с обратным клапаном для литого вертикального стояка ø 400

K40P16ZB — для труб ø 160

K40P20ZB — для труб ø 200

Удлинитель

PRZ70

ВСЕ НЕОБХОДИМЫЕ УПЛОТНИТЕЛИ ВХОДЯТ В КОМПЛЕКТАЦИЮ

Продукты соответствуют нормам EN13564 и EN13598 и обозначены символом CE

Кинета с обратным клапаном предназначена для применения в сети санитарной или ливневой канализации. Рекомендуемое место установки это сливная труба между зданием и главной сетью. Кинета с обратным клапаном выполняет функцию ревизионного колодца, одновременно предохраняя здание от подтопления. Дла колодцев с клапаном рекомендуем применять плотные люки KARMAT, которые предохраняют от проникания стоков на поверхность во время обратного течения. Плотные люки делают невозможным проникание неприятного запаха наружу.

Существующее в канализации явление обратного течения вызывает возврат стоков внутрь здания и затопление низко расположенных помещений. Его могут вызвать интенсивные осадки, оттепели или наводнение. Во время нормальной работы кинеты с обратным клапаном, стоки проплывают свободно, поднимая подвешенный поплавок устройства. В момент возникновения обратного течения поплавок прижатый к головке клапана мгновенно его останавливает . Этот процесс пробегает полностью автоматически и не требует обслуживания. Подвижный поплавок устройства неразъемно соединён с прутом заканчиваущимся держателем. Это позволяет лёгко вынуть этот элемент из колодца для осмотра и обслуживания. После завершения осмотра мы легко помещаем устройство с клапаном, при помощи рычага, обратно на своё место в колодце.

блокировка обратного подпора — его задерживает поплавок прижатый к головке клапана.

возможность удлинить рычаг до нескольких метров

лёгкий в применении защелкивающийся механизм

Кинеты колодцев КК 1000, КК 800

Колодцы КК 1000 — применяются на магистральных трубопроводах для подсоединения труб диаметрами DN 110-600 мм.

Вход в колодец может быть выполнен как под бетонную плиту, так и под применение телескопа — трубы DN 630 мм с возможностью установки чугунного люка класса D400.

Сборные колодцы диаметром 800 и 1000 мм предназначены для:

  • установки в местах присоединений, изменения направления, уклонов и диаметров;

  • проникновения человека внутрь колодца при проведении профилактических мероприятий трубопровода;

  • прочистки;

  • инспекций;

  • отбора проб.

В основании колодца находится кинета.

Формирование тела колодца из полипропиленовых колец напоминает принцип сбора бетонного колодца. Конструкция колец имеет ребра жесткости. Их назначение двояко: это, прежде всего, конструкционные элементы, созданные для придания необходимых прочностных свойств. А также немаловажным назначением ребер является создание дополнительного трения между колодцем и грунтом, в котором он установлен. Это исключает всплытие, даже при условии высокого уровня грунтовых вод.





ОписаниеiDRODRДлина подсоединений LAВысота дна кинеты HPРабочая высота кинеты HBMAX вес кинеты, кг
OD 160OD 200OD 250OD 315OD 400OD 160OD 200OD 250OD 315OD 400OD 160OD 200OD 250OD 315OD 400
Кинета 10001000110011112515316418620520521021021546546546046045572. 40
Кинета 80080091011712214915817650.80          

  • Назад

  • Вперед

Химическая кинетика | Определение, уравнения и факты

энергия активации

См. все СМИ

Связанные темы:
скорость реакции
физическая химия
Выдающиеся лауреаты:
Сэр Сирил Норман Хиншелвуд

См. весь соответствующий контент →

химическая кинетика , раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей химических реакций. Ее следует противопоставить термодинамике, которая имеет дело с направлением, в котором протекает процесс, но сама по себе ничего не говорит о его скорости. Термодинамика — это стрела времени, а химическая кинетика — часы времени. Химическая кинетика связана со многими аспектами космологии, геологии, биологии, техники и даже психологии и, таким образом, имеет далеко идущие последствия. Принципы химической кинетики применимы как к чисто физическим процессам, так и к химическим реакциям.

Одна из причин важности кинетики заключается в том, что она предоставляет доказательства механизмов химических процессов. Помимо того, что это представляет научный интерес, знание механизмов реакции имеет практическое значение для принятия решения о том, какой способ вызвать реакцию является наиболее эффективным. Многие коммерческие процессы могут протекать по альтернативным путям реакции, и знание механизмов позволяет выбирать условия реакции, которые благоприятствуют одному пути по сравнению с другими.

Химическая реакция – это, по определению, реакция, в которой химические вещества превращаются в другие вещества, что означает, что химические связи разрываются и формируются таким образом, что происходят изменения в взаимном расположении атомов в молекулах. В то же время происходят сдвиги в расположении электронов, образующих химические связи. Поэтому описание механизма реакции должно иметь дело с движениями и скоростями атомов и электронов. Подробный механизм, по которому происходит химический процесс, называется путем реакции или путем.

Огромный объем работы, проделанной в области химической кинетики, привел к выводу, что некоторые химические реакции протекают в одну стадию; они известны как элементарные реакции. Другие реакции проходят более чем в одну стадию и называются ступенчатыми, составными или сложными. Измерения скоростей химических реакций в различных условиях могут показать, протекает ли реакция в одну или несколько стадий. Если реакция ступенчатая, кинетические измерения позволяют установить механизм отдельных элементарных стадий. Информация о механизмах реакции также предоставляется некоторыми некинетическими исследованиями, но мало что можно узнать о механизме, пока не будет исследована его кинетика. Даже в этом случае всегда должны оставаться некоторые сомнения относительно механизма реакции. Исследование, кинетическое или иное, может опровергнуть механизм, но никогда не может установить его с абсолютной уверенностью.

Britannica Quiz

Типы химических реакций

Можете ли вы определить, какой тип химической реакции показан? Проверьте свои знания с помощью этого теста!

Скорость реакции определяется скоростью образования продуктов и расходования реагентов (веществ реакции). Для химических систем обычно имеют дело с концентрациями веществ, которые определяются как количество вещества в единице объема. Затем скорость можно определить как концентрацию вещества, которое потребляется или производится в единицу времени. Иногда удобнее выражать скорости как количество молекул, образующихся или потребляемых в единицу времени.

Полезной мерой скорости является период полураспада реагента, который определяется как время, за которое половина исходного количества подвергается реакции. Для особого типа кинетического поведения (кинетика первого порядка; см. ниже Некоторые кинетические принципы) период полураспада не зависит от начального количества. Распространенным и простым примером периода полураспада, не зависящего от начального количества, являются радиоактивные вещества. Уран-238, например, распадается с периодом полураспада 4,5 миллиарда лет; из начального количества урана половина этого количества распалась бы за этот период времени. Такое же поведение наблюдается во многих химических реакциях.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Даже когда период полураспада реакции зависит от начальных условий, часто удобно указывать период полураспада, имея в виду, что он относится только к конкретным начальным условиям. Рассмотрим, например, реакцию, в которой газообразные водород и кислород соединяются с образованием воды; химическое уравнение: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O. Если газы смешать вместе при атмосферном давлении и комнатной температуре, ничего наблюдаемого не произойдет в течение длительных периодов времени. Тем не менее, реакция действительно происходит с периодом полураспада, который оценивается более чем в 12 миллиардов лет, что примерно соответствует возрасту Вселенной. Если через систему проходит искра, реакция происходит со взрывной силой, с периодом полураспада менее одной миллионной доли секунды. Это поразительный пример большого диапазона скоростей, которым занимается химическая кинетика. Есть много возможных процессов, которые протекают слишком медленно для экспериментального изучения, но иногда их можно ускорить, часто добавляя вещество, известное как катализатор. Некоторые реакции протекают даже быстрее, чем водородно-кислородный взрыв, например, соединение атомов или молекулярных фрагментов (называемых свободными радикалами), когда все, что происходит, — это образование химической связи. Некоторые современные кинетические исследования связаны с еще более быстрыми процессами, такими как распад высокоэнергетических и, следовательно, неустойчивых молекул, где времена порядка фемтосекунд (фс; 1 фс = 10 –15 секунды).

Измерение медленных реакций

Наилучший способ изучения чрезвычайно медленных реакций — изменить условия таким образом, чтобы реакции происходили за разумное время. Одним из возможных вариантов является повышение температуры, которое может оказать сильное влияние на скорость реакции. Если температуру водородно-кислородной смеси повысить примерно до 500 ° C (900 ° F), реакция протекает быстро, и ее кинетика была изучена в этих условиях. Когда реакция происходит в измеримой степени в течение нескольких минут, часов или дней, измерить скорость несложно. Количества реагентов или продуктов измеряют в разное время, и по результатам легко рассчитать скорость. В настоящее время разработано множество автоматизированных систем для измерения скорости таким образом.

14.S: Химическая кинетика (Резюме) — Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    70554

    • Это краткое изложение ключевых понятий главы в текстовой карте, созданной для «Химия: центральная наука» Брауном и др.

    химическая кинетика – область химии, изучающая скорости/скорости реакций

    • скорости реакций, на которые влияют четыре фактора
      1. концентрации реагентов
      2. температура, при которой происходит реакция
      3. наличие катализатора
      4. площадь поверхности твердых или жидких реагентов и/или катализаторов
    • скорость реакции – скорость химической реакции

    \[\displaystyle \textit{средняя скорость} = \frac{\textit{изменение #молей B}}{\textit{изменение во времени}}= \frac{\Delta\textit{молей B}}{\Delta t}\textit{ if }A \to B \nonumber \]

    \[\Delta\textit{моли B} = \textit{моли B в конечное время}- \textit{моли B в начальный момент} \nonumber \ ]

    \[\displaystyle \textit{средняя скорость} = -\frac{\Delta\textit{моль A}}{\Delta t}\textit{ if}A \to B \nonumber \]

    14.2.1 Ставки в пересчете на концентрации

    • ставка рассчитывается в единицах м/с
    • скобки вокруг вещества указывают концентрацию
    • мгновенная скорость – скорость в определенное время
    • мгновенная скорость, полученная из касательной прямой, которая касается кривой в определенной точке
    • склоны дают мгновенные скорости
    • мгновенная скорость, также называемая скоростью

    14.

    2.2 Скорости реакций и стехиометрия

    • для необратимой реакции \(aA+bB\to cC+dD\)

    \[\displaystyle\textit{rate} = -\frac{1}{a}\frac{\Delta [A]}{\Delta t} = -\frac{1}{b}\frac{\Delta [B]}{\Delta t} = \frac{1}{c}\frac{\Delta [C]}{\Delta t} = \frac{1}{d}\frac{\Delta [D]} {\Delta t} \nonumber \]

    • уравнение используется только в том случае, если образуются только вещества C и D
    • Ставка = k[A][B]
    • Закон скорости – выражение, показывающее, что скорость зависит от концентрации реагентов
    • k = константа скорости

    14.3.1 Порядок реакции

    • Скорость = k[реагент 1] m [реагент 2] n
    • m, n называются приказами реакции
    • m+n, общий порядок реакции
    • порядки реакции не обязательно должны соответствовать коэффициентам в сбалансированном уравнении
    • значений порядка реакции, определенных экспериментально
    • порядок реакции может быть дробным или отрицательным

    14.

    3.2 Единицы констант скорости

    • Единицы константы скорости зависят от общего порядка реакции закона скорости
    • для реакции комбинезона второго порядка
    • единиц скорости = (единицы константы скорости)(единицы концентрации) 2
    • единиц постоянной скорости = M -1 с -1

    14.3.3 Использование начальных скоростей для определения законов ставок

    • нулевой порядок – скорость не меняется при изменении концентрации
    • первый порядок – изменение концентрации приводит к пропорциональным изменениям скорости
    • второй порядок – изменение скорости изменения концентрации на квадрат изменения концентрации, например 2 2 или 3 2 и т. д.
    • константа скорости не зависит от концентрации
    • законы скоростей могут быть преобразованы в уравнения, которые дают концентрации реагентов или продуктов

    14.

    4.1 Реакции первого порядка

    \[\textit{rate} = -\frac{\Delta [A]}{\Delta t} = k[A] \nonumber \]

    и в интегральной форме:

    \[\ln[A] _t — \ln[A]_0 =-kt \nonumber \]

    или

    \[\ln\frac{[A]_t}{[A]_0} = -kt \nonumber \]

    \[\ ln[A]_t = — kt + \ln[A]_0 \nonumber \]

    • соответствует прямой с \(y = mx + b\)
    • уравнение, используемое для определения:
      1. остаточная концентрация реагента в любой момент времени
      2. время, необходимое для реакции данной фракции образца
      3. время, необходимое для того, чтобы концентрация реагентов достигла определенного уровня

    14.3.2 Период полураспада

    • период полураспада реакции первого порядка

    \[\displaystyle t_{\frac{1}{2}} = -\frac{\ln\frac{1}{2}}{k} = \frac{0,693}{k} \nonumber \]

    • период полураспада – время, необходимое для снижения концентрации реагента до половины исходного значения
    • \(t_{1/2}\) первого порядка, не зависящего от начальных концентраций 92 \nonumber \]

      \[\displaystyle\frac{1}{[A]_t} = kt + \frac{1}{[A]_0} \nonumber \]

      \[\displaystyle\textit{half жизнь} = t_{\frac{1}{2}} = \frac{1}{k[A]_0} \nonumber \]

      • период полураспада зависит от начальной концентрации реагента
      • константа скорости должна увеличиваться с повышением температуры, что увеличивает скорость реакции

      14.

      5.1 Модель столкновения

      • Модель столкновения – молекулы должны столкнуться, чтобы прореагировать
      • чем больше частота столкновений, тем больше скорость реакции
      • для большинства реакций лишь небольшая часть столкновений приводит к реакции

      14.5.2 Энергия активации

      • Сванте Август Аррениус
      • Молекулы должны иметь минимальное количество энергии для реакции
      • Энергия возникает из кинетической энергии столкновений
      • Кинетическая энергия, используемая для разрыва связей
      • Энергия активации, Е а – минимальная энергия, необходимая для инициирования химической реакции
      • Активированный комплекс или переходное состояние – атомы на вершине энергетического барьера
      • Скорость зависит от температуры и E a
      • Более низкий E a означает более быструю реакцию
      • Реакции происходят, когда столкновения между молекулами происходят с достаточной энергией и правильной ориентацией

      14.

      5.3 Уравнение Аррениуса

      • данные скорости реакции:

        • 9{\ frac {-E_a} {RT}} \ nonumber \]

        • \(k\) = константа скорости, \(E_a\) = энергия активации, \(R\) = газовая постоянная (8,314 Дж/(моль K)), \(T\) = абсолютная температура, \(A\) = коэффициент частоты
        • \(A\) относится к частоте столкновений, благоприятной ориентации

        \[\displaystyle \ln k = -\frac{E_a}{RT} + \ln A \nonumber \]

        • график \(\ln k\) и \(1/t\) (также известный как график Аррениуса) имеет наклон \(–E_a/R\) и точку пересечения по оси Y \(\ln A\)
        • для двух температур:

        \[\displaystyle \ln \frac{k_1}{k_2} = \frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_2} — \frac{1}{T_1}\right) \nonumber \]

        • используется для расчета константы скорости, \(k_1\) и \(T_1\)
        • механизм реакции – процесс, посредством которого протекает реакция

        14.6.1 Элементарные стадии

        • элементарные стадии – каждая стадия реакции
        • молекулярность – если только одна молекула участвует в шаге
        • мономолекулярный – если только одна молекула участвует в шаге
        • бимолекулярный – элементарная стадия, включающая столкновение двух молекул реагентов
        • термолекулярный – элементарная стадия, включающая одновременное столкновение трех молекул
        • элементарные шаги в многоступенчатом механизме всегда должны складываться, чтобы получить химическое уравнение общего процесса
        • промежуточный продукт – продукт, образующийся на одном этапе и потребляемый на более позднем этапе

        14.

        6.2 Законы скоростей элементарных стадий

        • если известно, что реакция является элементарной стадией, то известен закон скоростей
        • скорость мономолекулярной стадии первого порядка (скорость = k[A])
        • скорость бимолекулярных стадий второго порядка (скорость = k[A][B])
        • первый заказ в [A] и [B]
        • если удвоить [A], то количество столкновений A и B удвоится

        14.6.3 Скоростные законы многоступенчатых механизмов

        • определяющий скорость шаг – самый медленный элементарный шаг
        • определяет закон скорости суммарной реакции

        14.6.4 Механизмы с начальным медленным шагом по сравнению с механизмами с начальным быстрым шагом

        • промежуточные продукты обычно нестабильны, имеют низкую концентрацию и их трудно выделить
        • когда быстрая стадия предшествует медленной, определите концентрацию промежуточного соединения, предполагая, что равновесие устанавливается на быстрой стадии
        • катализатор – вещество, изменяющее скорость химической реакции без постоянного химического изменения

        14.

        7.1 Гомогенный катализ

        • гомогенный катализатор – катализатор, присутствующий в той же фазе, что и реагирующая молекула

          • Катализаторы

        • переделать Е на или А
        • обычно катализаторы снижают общую E a для химической реакции

          • Катализаторы

        • обеспечивают другой механизм реакции

        14.7.2 Гетерогенный катализ

        • существует в фазе, отличной от реагентов
        • начальным этапом гетерогенного катализатора является адсорбция
        • адсорбция – связывание молекул с поверхностью
        • адсорбция происходит потому, что ионы/атомы на поверхности твердого тела чрезвычайно реакционноспособны

        14.7.3 Ферменты

        • биологические катализаторы
        • большие белковые молекулы с молекулярной массой 10 000 – 1 миллион а.е.м.
        • каталаза – фермент крови и печени, расщепляющий перекись водорода на воду и кислород
        • субстраты – вещества, вступающие в реакцию в активном центре
        • модель «замок-ключ» – молекулы субстрата специфически связываются с активным центром
        • фермент-субстратный комплекс – комбинация фермента и субстрата
        • связывание между ферментом и субстратом включает межмолекулярные силы (диполь-дипольные, водородные связи и лондоновские дисперсионные силы)
        • продукт реакции выходит из фермента, позволяя другому субстрату войти в фермент
        • ингибиторы ферментов – молекулы, прочно связывающиеся с ферментами
        • номер оборота – количество катализируемых реакций, происходящих в конкретном активном центре
        • большое число оборотов = низкая энергия активации

        14.